Hoá học Ví dụ

$K O_{2}$

Bước 1

Để tìm khối lượng của $1$ mol của $K O_{2}$ hãy tìm khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và nhân nó với số lượng nguyên tử có trong mỗi nguyên tố trong phân tử.

mass of $1$ mole of $K O_{2}$ $=$ $(mass of K)$ + $2 (mass of O)$

Bước 2

Điền vào các khối lượng nguyên tử từ bảng tuần hoàn.

mass of $1$ mole of $K O_{2}$ $=$ $(39.09999847)$ + $2 (16)$

Bước 3

Rút gọn kết quả.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.1

Nhân $2$ với $16$ .

khối lượng của $1$ mol của $K O_{2} = 39.09999847 + 32 g$

Bước 3.2

Cộng $39.09999847$ và $32$ .

khối lượng của $1$ mol của $K O_{2} = 71.09999847 g$

Bước 4

Tìm tỉ lệ phần trăm khối lượng của $K$ .

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 4.1

Tỉ lệ phần trăm thành phần khối lượng là khối lượng của $K$ chia cho khối lượng của toàn bộ phân tử được chuyển đổi thành tỉ lệ phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $K = \frac{39.1}{71.09999847} \cdot 100$

Bước 4.2

Chia $39.1$ cho $71.09999847$ .

$0.54992968 \cdot 100$

Bước 4.3

Nhân $0.54992968$ với $100$ .

$54.99296883$

Bước 4.4

Thiết lập số ở dạng phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $K = 54.99296883 %$

Bước 5

Tìm tỉ lệ phần trăm khối lượng của $O$ .

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 5.1

Tỉ lệ phần trăm thành phần khối lượng là khối lượng của $O$ chia cho khối lượng của toàn bộ phân tử được chuyển đổi thành tỉ lệ phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $O = \frac{32}{71.09999847} \cdot 100$

Bước 5.2

Chia $32$ cho $71.09999847$ .

$0.45007033 \cdot 100$

Bước 5.3

Nhân $0.45007033$ với $100$ .

$45.00703331$

Bước 5.4

Thiết lập số ở dạng phần trăm.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $O = 45.00703331 %$

Bước 6

Tìm tỉ lệ phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong một phân tử.

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $K = 54.99296883 %$

Tỉ lệ phần trăm khối lượng của $O = 45.00703331 %$

Nhập bài toán CỦA BẠN