Hoá học Ví dụ

$K_{2} O$

Bước 1

Để tìm khối lượng của $1$ mol của $K_{2} O$ hãy tìm khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và nhân nó với số lượng nguyên tử có trong mỗi nguyên tố trong phân tử.

mass of $1$ mole of $K_{2} O$ $=$ $2 (mass of K)$ + $(mass of O)$

Bước 2

Điền vào các khối lượng nguyên tử từ bảng tuần hoàn.

mass of $1$ mole of $K_{2} O$ $=$ $2 (39.09999847)$ + $(16)$

Bước 3

Rút gọn kết quả.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.1

Loại bỏ các dấu ngoặc đơn.

khối lượng của $1$ mol của $K_{2} O = 2 (39.09999847) + 16 g$

Bước 3.2

Nhân $2$ với $39.09999847$ .

khối lượng của $1$ mol của $K_{2} O = 78.19999694 + 16 g$

Bước 3.3

Cộng $78.19999694$ và $16$ .

khối lượng của $1$ mol của $K_{2} O = 94.19999694 g$

Bước 4

Một mol của bất kỳ khí nào chiếm $22.4 L$ ở điều kiện chuẩn (nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn).

$V = 22.4 L$

Bước 5

Tỉ trọng là khối lượng chia cho thể tích.

$\frac{94.19999694 g}{22.4 L}$

Bước 6

Đưa $94.19999694$ ra ngoài $94.19999694 g$ .

$\frac{94.19999694 (g)}{22.4 L}$

Bước 7

Đưa $22.4$ ra ngoài $22.4 L$ .

$\frac{94.19999694 (g)}{22.4 (L)}$

Bước 8

Tách các phân số.

$\frac{94.19999694}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Bước 9

Chia $94.19999694$ cho $22.4$ .

$4.205357 \frac{g}{L}$

Bước 10

Kết hợp $4.205357$ và $\frac{g}{L}$ .

$\frac{4.205357 g}{L}$

Nhập bài toán CỦA BẠN