Hoá học Ví dụ

K O_{2}

$K O_{2}$

Bước 1

Để tìm khối lượng của

1

$1$ mol của

K O_{2}

$K O_{2}$ hãy tìm khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và nhân nó với số lượng nguyên tử có trong mỗi nguyên tố trong phân tử.

mass of

1

$1$ mole of

K O_{2}

$K O_{2}$

=

$=$

(mass of K)

$(mass of K)$ +

2 (mass of O)

$2 (mass of O)$

Bước 2

Điền vào các khối lượng nguyên tử từ bảng tuần hoàn.

mass of

1

$1$ mole of

K O_{2}

$K O_{2}$

=

$=$

(39.09999847)

$(39.09999847)$ +

2 (16)

$2 (16)$

Bước 3

Rút gọn kết quả.

Nhấp để xem thêm các bước...

Bước 3.1

Nhân

2

$2$ với

16

$16$ .

khối lượng của

1

$1$ mol của

K O_{2} = 39.09999847 + 32 g

$K O_{2} = 39.09999847 + 32 g$

Bước 3.2

Cộng

39.09999847

$39.09999847$ và

32

$32$ .

khối lượng của

1

$1$ mol của

K O_{2} = 71.09999847 g

$K O_{2} = 71.09999847 g$

khối lượng của

1

$1$ mol của

K O_{2} = 71.09999847 g

$K O_{2} = 71.09999847 g$

Bước 4

Một mol của bất kỳ khí nào chiếm

22.4 L

$22.4 L$ ở điều kiện chuẩn (nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn).

V = 22.4 L

$V = 22.4 L$

Bước 5

Tỉ trọng là khối lượng chia cho thể tích.

\frac{71.09999847 g}{22.4 L}

$\frac{71.09999847 g}{22.4 L}$

Bước 6

Đưa

71.09999847

$71.09999847$ ra ngoài

71.09999847 g

$71.09999847 g$ .

\frac{71.09999847 (g)}{22.4 L}

$\frac{71.09999847 (g)}{22.4 L}$

Bước 7

Đưa

22.4

$22.4$ ra ngoài

22.4 L

$22.4 L$ .

\frac{71.09999847 (g)}{22.4 (L)}

$\frac{71.09999847 (g)}{22.4 (L)}$

Bước 8

Tách các phân số.

\frac{71.09999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}

$\frac{71.09999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Bước 9

Chia

71.09999847

$71.09999847$ cho

22.4

$22.4$ .

3.17410707 \frac{g}{L}

$3.17410707 \frac{g}{L}$

Bước 10

Kết hợp

3.17410707

$3.17410707$ và

\frac{g}{L}

$\frac{g}{L}$ .

\frac{3.17410707 g}{L}

$\frac{3.17410707 g}{L}$

Nhập bài toán CỦA BẠN