Химия Примеры

4 K O_{2} + 2 H_{2} O + 4 C O_{2} \to 4 K H C O_{3} + 3 O_{2}

$4 K O_{2} + 2 H_{2} O + 4 C O_{2} \to 4 K H C O_{3} + 3 O_{2}$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

K

$K$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов

K

$K$ .

K

$K$ — сбалансированный элемент

Этап 3

O

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов

O

$O$ .

O

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 4

H

$H$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов

H

$H$ .

H

$H$ — сбалансированный элемент

Этап 5

O

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов

O

$O$ .

O

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 6

C

$C$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов

C

$C$ .

C

$C$ — сбалансированный элемент

Этап 7

O

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов

O

$O$ .

O

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 8

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.

4 K O_{2} + 2 H_{2} O + 4 C O_{2} \to 4 K H C O_{3} + 3 O_{2}

$4 K O_{2} + 2 H_{2} O + 4 C O_{2} \to 4 K H C O_{3} + 3 O_{2}$