Химия Примеры

$B a {(O H)}_{2} + 2 H C l \to H_{2} O + B a C l_{2}$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$B a$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $B a$ .

$B a$ — сбалансированный элемент

Этап 3

$O$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $O$ , умножим $H_{2} O$ в правой части на $2$ .

$B a {(O H)}_{2} + 2 H C l \to 2 H_{2} O + B a C l_{2}$

Этап 4

$H$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $H$ .

$H$ — сбалансированный элемент

Этап 5

$C l$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $C l$ .

$C l$ — сбалансированный элемент

Этап 6

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.

$B a {(O H)}_{2} + 2 H C l \to 2 H_{2} O + B a C l_{2}$