Химия Примеры

$V_{2} O_{5} + K I + H C l \to V_{2} O_{4} + K C l + I_{2} + H_{2} O$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$V$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $V$ .

$V$ — сбалансированный элемент

Этап 3

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 4

$K$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $K$ .

$K$ — сбалансированный элемент

Этап 5

$I$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $I$ , умножим $K I$ в левой части на $2$ .

$V_{2} O_{5} + 2 K I + H C l \to V_{2} O_{4} + K C l + I_{2} + H_{2} O$

Этап 6

$H$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $H$ , умножим $H C l$ в левой части на $2$ .

$V_{2} O_{5} + 2 K I + 2 H C l \to V_{2} O_{4} + K C l + I_{2} + H_{2} O$

Этап 7

$C l$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $C l$ , умножим $K C l$ в правой части на $2$ .

$V_{2} O_{5} + 2 K I + 2 H C l \to V_{2} O_{4} + 2 K C l + I_{2} + H_{2} O$