Химия Примеры

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

${\displaystyle Sn}$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать ${\displaystyle Sn}$, умножим ${\displaystyle Sn{\left(N{O}_3\right)}_4}$ в левой части на ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle N}$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать ${\displaystyle N}$, умножим ${\displaystyle Sn{\left(N{O}_3\right)}_4}$ в левой части на ${\displaystyle 3}$, а ${\displaystyle Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ в правой части на ${\displaystyle 8}$.

${\displaystyle O}$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать ${\displaystyle O}$, умножим ${\displaystyle Sn{\left(N{O}_3\right)}_4}$ в левой части на ${\displaystyle 6}$, а ${\displaystyle S{n}_2{\left(S{O}_4\right)}_4,8Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ в правой части на ${\displaystyle 8}$.

${\displaystyle Fe}$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать ${\displaystyle Fe}$, умножим ${\displaystyle F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}$ в левой части на ${\displaystyle 4}$.

${\displaystyle S}$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов ${\displaystyle S}$.

${\displaystyle O}$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов ${\displaystyle O}$.