Химия Примеры

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

${\displaystyle N}$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов ${\displaystyle N}$.

${\displaystyle H}$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать ${\displaystyle H}$, умножим ${\displaystyle N{H}_3}$ в левой части на ${\displaystyle 2}$, а ${\displaystyle HCN,H_{2}O}$ в правой части на ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle O}$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов ${\displaystyle O}$.

${\displaystyle C}$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать ${\displaystyle C}$, умножим ${\displaystyle C{H}_4}$ в левой части на ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle H}$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать ${\displaystyle H}$, умножим ${\displaystyle C{H}_4}$ в левой части на ${\displaystyle 2}$, а ${\displaystyle 2HCN,2H_{2}O}$ в правой части на ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle N}$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов ${\displaystyle N}$.

${\displaystyle H}$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать ${\displaystyle H}$, умножим ${\displaystyle 2N{H}_3}$ в левой части на ${\displaystyle 2}$, а ${\displaystyle 2HCN,4H_{2}O}$ в правой части на ${\displaystyle 6}$.

${\displaystyle O}$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать ${\displaystyle O}$, умножим ${\displaystyle O_2}$ в левой части на ${\displaystyle 3}$.

${\displaystyle C}$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов ${\displaystyle C}$.

${\displaystyle H}$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов ${\displaystyle H}$.