Химия Примеры

N a H C O_{3} + H C_{2} H_{3} O_{2} \to H_{2} C O_{3} + N a C_{2} H_{3} O_{2}

$N a H C O_{3} + H C_{2} H_{3} O_{2} \to H_{2} C O_{3} + N a C_{2} H_{3} O_{2}$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

N a

$N a$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов

N a

$N a$ .

N a

$N a$ — сбалансированный элемент

Этап 3

H

$H$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов

H

$H$ .

H

$H$ — сбалансированный элемент

Этап 4

C

$C$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов

C

$C$ .

C

$C$ — сбалансированный элемент

Этап 5

O

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов

O

$O$ .

O

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 6

H