Химия Примеры

$N a_{2} S_{2} O_{4}$

Этап 1

Поскольку $N a$ находится в столбце $1$ периодической таблицы, число электронов данного элемента — $1$ , а степень окисления — $1$ .

$N a = 2 (1) = 2$

Этап 2

Поскольку $O$ находится в столбце $6$ периодической таблицы, число электронов данного элемента — $6$ , а степень окисления — $6$ .

$O = 4 (- 2) = - 8$

Этап 3

Чтобы найти степень окисления $S$ , составим уравнение из всех степеней окисления, найденных ранее, и приравняем его к $0$ .

$2 - 8 + 2 x = 0$

Этап 4

Решим уравнение относительно $x$ .

Нажмите для увеличения количества этапов...

Этап 4.1

Добавим $2$ и $- 8$ .

$- 6 + 2 x = 0$

Этап 4.2

Добавим $6$ к обеим частям уравнения.

$2 x = 6$

Этап 4.3

Разделим каждый член $2 x = 6$ на $2$ и упростим.

Нажмите для увеличения количества этапов...

Этап 4.3.1

Разделим каждый член $2 x = 6$ на $2$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{6}{2}$

Этап 4.3.2

Упростим левую часть.

Нажмите для увеличения количества этапов...

Этап 4.3.2.1

Сократим общий множитель $2$ .

Нажмите для увеличения количества этапов...

Этап 4.3.2.1.1

Сократим общий множитель.

$\frac{2 x}{2} = \frac{6}{2}$

Этап 4.3.2.1.2

Разделим $x$ на $1$ .

$x = \frac{6}{2}$

Этап 4.3.3

Упростим правую часть.

Нажмите для увеличения количества этапов...

Этап 4.3.3.1

Разделим $6$ на $2$ .

$x = 3$

Этап 5

В $S$ используется степень окисления $3$ .

$3$

Этап 6

Это полный список степеней окисления для этой молекулы.

$N a = 2, O = - 8, S = 3$