Химия Примеры

$N a_{2} C_{2} O_{4} + K B r O_{3} + 3 H_{2} O \to C O_{2} + K B r + N a O H$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$N a$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $N a$ , умножим $N a O H$ в правой части на $2$ .

Этап 3

$C$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $C$ , умножим $C O_{2}$ в правой части на $2$ .

Этап 4

Этап 5

$K$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $K$ .

$K$ — сбалансированный элемент

Этап 6

$B r$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $B r$ .

$B r$ — сбалансированный элемент

Этап 7

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 8

$H$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $H$ .

$H$ — сбалансированный элемент

Этап 9

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 10

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.