Химия Примеры

$H_{3} A s O_{4} \to A s_{2} O_{5} + H_{2} O$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$H$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $H$ , умножим $H_{3} A s O_{4}$ в левой части на $2$ , а $H_{2} O$ в правой части на $3$ .

$2 H_{3} A s O_{4} \to A s_{2} O_{5} + 3 H_{2} O$

Этап 3

$A s$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $A s$ .

$A s$ — сбалансированный элемент

Этап 4

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 5

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.

$2 H_{3} A s O_{4} \to A s_{2} O_{5} + 3 H_{2} O$