Химия Примеры

$H_{2} S O_{4} + P b {(O H)}_{4} \to P b {(S O_{4})}_{2} + H_{2} O$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$H$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $H$ , умножим $H_{2} O$ в правой части на $3$ .

$H_{2} S O_{4} + P b {(O H)}_{4} \to P b {(S O_{4})}_{2} + 3 H_{2} O$

Этап 3

$S$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $S$ , умножим $H_{2} S O_{4}$ в левой части на $2$ .

$2 H_{2} S O_{4} + P b {(O H)}_{4} \to P b {(S O_{4})}_{2} + 3 H_{2} O$

Этап 4

$P b$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $P b$ .

$P b$ — сбалансированный элемент

Этап 5

$O$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $O$ , умножим $P b {(S O_{4})}_{2}, 3 H_{2} O$ в правой части на $1$ .

$2 H_{2} S O_{4} + P b {(O H)}_{4} \to P b {(S O_{4})}_{2} + 3 H_{2} O$

Этап 6

$H$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $H$ , умножим $3 H_{2} O$ в правой части на $4$ .

$2 H_{2} S O_{4} + P b {(O H)}_{4} \to P b {(S O_{4})}_{2} + 4 H_{2} O$