Химия Примеры

$S r + P_{4} \to S r_{3} P_{2}$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$S r$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $S r$ , умножим $S r$ в левой части на $3$ .

Этап 3

Этап 4

$S r$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $S r$ , умножим $3 S r$ в левой части на $2$ .

Этап 5

$P$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $P$ .

$P$ — сбалансированный элемент

Этап 6

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.