Химия Примеры

$C_{6} H_{12} + O_{2} = H_{2} O + H_{2} C_{6} H_{8} O_{4}$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$C$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $C$ .

$C$ — сбалансированный элемент

Этап 3

$H$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $H$ .

$H$ — сбалансированный элемент

Этап 4

Этап 5

$C$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $C$ , умножим $C_{6} H_{12}$ в левой части на $2$ .

Этап 6

$H$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $H$ .

$H$ — сбалансированный элемент

Этап 7

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 8

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.