Химия Примеры

$N a_{2} S i O_{3} (s) + 8 H F (a q) \to H_{2} S i F_{6} (a q) + 2 N a F (a q) + 3 H_{2} O (l)$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$N a$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $N a$ .

$N a$ — сбалансированный элемент

Этап 3

$S i$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $S i$ .

$S i$ — сбалансированный элемент

Этап 4

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 5

$H$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $H$ .

$H$ — сбалансированный элемент

Этап 6

$F$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $F$ .

$F$ — сбалансированный элемент

Этап 7

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.

$N a_{2} S i O_{3} + 8 H F \to H_{2} S i F_{6} + 2 N a F + 3 H_{2} O$