Химия Примеры

$A l_{2} S_{3} + H_{2} O \to A l {(O H)}_{3} + H_{2} S$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$A l$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $A l$ , умножим $A l {(O H)}_{3}$ в правой части на $2$ .

$A l_{2} S_{3} + H_{2} O \to 2 A l {(O H)}_{3} + H_{2} S$

Этап 3

$S$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $S$ , умножим $H_{2} S$ в правой части на $3$ .

$A l_{2} S_{3} + H_{2} O \to 2 A l {(O H)}_{3} + 3 H_{2} S$

Этап 4

$H$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $H$ , умножим $H_{2} O$ в левой части на $6$ .

$A l_{2} S_{3} + 6 H_{2} O \to 2 A l {(O H)}_{3} + 3 H_{2} S$

Этап 5

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 6

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.

$A l_{2} S_{3} + 6 H_{2} O \to 2 A l {(O H)}_{3} + 3 H_{2} S$