Химия Примеры

$N a O H + C H_{3} C O O H \to C H_{3} C O O N a + H_{2} O$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$N a$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $N a$ .

$N a$ — сбалансированный элемент

Этап 3

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 4

$H$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $H$ .

$H$ — сбалансированный элемент

Этап 5

$C$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $C$ .

$C$ — сбалансированный элемент

Этап 6

$H$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $H$ .

$H$ — сбалансированный элемент

Этап 7

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 8

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.

$N a O H + C H_{3} C O O H \to C H_{3} C O O N a + H_{2} O$