Химия Примеры

$S O C l_{2}$

Этап 1

Поскольку $S$ находится в столбце $6$ периодической таблицы, число электронов данного элемента — $6$ , а степень окисления — $6$ .

$S = 1 (6) = 6$

Этап 2

Поскольку $O$ находится в столбце $6$ периодической таблицы, число электронов данного элемента — $6$ , а степень окисления — $6$ .

$O = 1 (- 2) = - 2$

Этап 3

Чтобы найти степень окисления $C l$ , составим уравнение из всех степеней окисления, найденных ранее, и приравняем его к $0$ .

$6 - 2 + 2 x = 0$

Этап 4

Решим уравнение относительно $x$ .

Нажмите для увеличения количества этапов...

Этап 4.1

Добавим $6$ и $- 2$ .

$4 + 2 x = 0$

Этап 4.2

Вычтем $4$ из обеих частей уравнения.

$2 x = - 4$

Этап 4.3

Разделим каждый член $2 x = - 4$ на $2$ и упростим.

Нажмите для увеличения количества этапов...

Этап 4.3.1

Разделим каждый член $2 x = - 4$ на $2$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{- 4}{2}$

Этап 4.3.2

Упростим левую часть.

Нажмите для увеличения количества этапов...

Этап 4.3.2.1

Сократим общий множитель $2$ .

Нажмите для увеличения количества этапов...

Этап 4.3.2.1.1

Сократим общий множитель.

$\frac{2 x}{2} = \frac{- 4}{2}$

Этап 4.3.2.1.2

Разделим $x$ на $1$ .

$x = \frac{- 4}{2}$

Этап 4.3.3

Упростим правую часть.

Нажмите для увеличения количества этапов...

Этап 4.3.3.1

Разделим $- 4$ на $2$ .

$x = - 2$

Этап 5

В $C l$ используется степень окисления $- 2$ .

$- 2$

Этап 6

Это полный список степеней окисления для этой молекулы.

$S = 6, O = - 2, C l = - 2$