Химия Примеры

$10 F e S O_{4} {(N H_{4})}_{2} S O_{46} H_{2} O$

Этап 1

Поскольку $F e$ находится в столбце $3$ периодической таблицы, число электронов данного элемента — $3$ , а степень окисления — $3$ .

$F e = 1 (3) = 3$

Этап 2

Поскольку $O$ находится в столбце $6$ периодической таблицы, число электронов данного элемента — $6$ , а степень окисления — $6$ .

$O = 4 (- 2) = - 8$

Этап 3

Поскольку $H$ находится в столбце $1$ периодической таблицы, число электронов данного элемента — $1$ , а степень окисления — $1$ .

$H = 42 (1) = 42$

Этап 4

Поскольку $N$ находится в столбце $5$ периодической таблицы, число электронов данного элемента — $5$ , а степень окисления — $5$ .

$N = 1 (- 3) = - 3$

Этап 5

Чтобы найти степень окисления $S$ , составим уравнение из всех степеней окисления, найденных ранее, и приравняем его к $0$ .

$3 - 8 + 42 - 3 + 1 x = 0$

Этап 6

Решим уравнение относительно $x$ .

Нажмите для увеличения количества этапов...

Этап 6.1

Упростим $3 + - 8 + 42 + - 3 + 1 x$ .

Нажмите для увеличения количества этапов...

Этап 6.1.1

Объединим противоположные члены в $3 + - 8 + 42 + - 3 + 1 x$ .

Нажмите для увеличения количества этапов...

Этап 6.1.1.1

Вычтем $3$ из $3$ .

$0 - 8 + 42 + 1 x = 0$

Этап 6.1.1.2

Вычтем $8$ из $0$ .

$- 8 + 42 + 1 x = 0$

Этап 6.1.2

Упростим выражение.

Нажмите для увеличения количества этапов...

Этап 6.1.2.1

Умножим $x$ на $1$ .

$- 8 + 42 + x = 0$

Этап 6.1.2.2

Добавим $- 8$ и $42$ .

$34 + x = 0$

Этап 6.2

Вычтем $34$ из обеих частей уравнения.

$x = - 34$

Этап 7

В $S$ используется степень окисления $- 34$ .

$- 34$

Этап 8

Это полный список степеней окисления для этой молекулы.

$F e = 3, O = - 8, H = 42, N = - 3, S = - 34$