Химия Примеры

$P b S O_{4} + N H_{4} C_{2} H_{3} O_{2} \to P b {(C_{2} H_{3} O_{2})}_{2} + {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$P b$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $P b$ .

$P b$ — сбалансированный элемент

Этап 3

$S$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $S$ .

$S$ — сбалансированный элемент

Этап 4

$O$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $O$ , умножим $P b {(C_{2} H_{3} O_{2})}_{2}, {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ в правой части на $1$ .

Этап 5

Этап 6

$H$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $H$ .

$H$ — сбалансированный элемент

Этап 7

$C$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $C$ .

$C$ — сбалансированный элемент

Этап 8

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 9

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.