Химия Примеры

$S_{8} + O_{2} \to S O_{2}$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$S$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $S$ , умножим $S O_{2}$ в правой части на $8$ .

$S_{8} + O_{2} \to 8 S O_{2}$

Этап 3

$O$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $O$ , умножим $O_{2}$ в левой части на $8$ .

$S_{8} + 8 O_{2} \to 8 S O_{2}$