Химия Примеры

$A u + C l_{2} \to A u C l_{3}$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$A u$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $A u$ .

$A u$ — сбалансированный элемент

Этап 3

$C l$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $C l$ , умножим $C l_{2}$ в левой части на $3$ , а $A u C l_{3}$ в правой части на $2$ .

$A u + 3 C l_{2} \to 2 A u C l_{3}$

Этап 4

$A u$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $A u$ , умножим $A u$ в левой части на $2$ .

$2 A u + 3 C l_{2} \to 2 A u C l_{3}$

Этап 5

$C l$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $C l$ .

$C l$ — сбалансированный элемент

Этап 6

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.

$2 A u + 3 C l_{2} \to 2 A u C l_{3}$