Химия Примеры

$C_{2} H_{5} O H + O_{2} \to C O_{2} + H_{2} O$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$C$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $C$ , умножим $C O_{2}$ в правой части на $2$ .

$C_{2} H_{5} O H + O_{2} \to 2 C O_{2} + H_{2} O$

Этап 3

$H$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $H$ , умножим $H_{2} O$ в правой части на $3$ .

$C_{2} H_{5} O H + O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$

Этап 4

$O$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $O$ , умножим $O_{2}$ в левой части на $3$ , а в правой части на $3$ .

$C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$