Химия Примеры

$A l B r_{3} + K_{2} S O_{4} \to K B r + A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$A l$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $A l$ , умножим $A l B r_{3}$ в левой части на $2$ .

$2 A l B r_{3} + K_{2} S O_{4} \to K B r + A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$

Этап 3

$B r$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $B r$ , умножим $K B r$ в правой части на $6$ .

$2 A l B r_{3} + K_{2} S O_{4} \to 6 K B r + A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$

Этап 4

$K$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $K$ , умножим $K_{2} S O_{4}$ в левой части на $3$ .

$2 A l B r_{3} + 3 K_{2} S O_{4} \to 6 K B r + A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$

Этап 5

$S$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $S$ .

$S$ — сбалансированный элемент

Этап 6

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 7

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.

$2 A l B r_{3} + 3 K_{2} S O_{4} \to 6 K B r + A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$