Химия Примеры

$K C l O_{3} \to K C l O_{4} + K C l$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$K$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $K$ , умножим $K C l O_{3}$ в левой части на $2$ .

$2 K C l O_{3} \to K C l O_{4} + K C l$

Этап 3

$C l$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $C l$ .

$C l$ — сбалансированный элемент

Этап 4

$O$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $O$ , умножим $K C l O_{3}$ в левой части на $2$ , а $K C l O_{4}$ в правой части на $3$ .

$4 K C l O_{3} \to 3 K C l O_{4} + K C l$