Химия Примеры

Баланс Na+H_2O→NaOH+H_2
Na+H2ONaOH+H2
Этап 1
Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.
Чтобы сбалансировать химическое уравнение:
1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).
2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.
Этап 2
Na — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов Na.
Na — сбалансированный элемент
Этап 3
H — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать H, умножим H2O в левой части на 2, а NaOH в правой части на 2.
Na+2H2O2NaOH+H2
Этап 4
O — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов O.
O — сбалансированный элемент
Этап 5
Na — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать Na, умножим Na в левой части на 2.
2Na+2H2O2NaOH+H2
Этап 6
H — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов H.
H — сбалансированный элемент
Этап 7
O — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов O.
O — сбалансированный элемент
Этап 8
В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.
2Na+2H2O2NaOH+H2
Na+H2ONaOH+H2
(
(
)
)
|
|
[
[
]
]
a
a
7
7
8
8
9
9
°
°
b
b
4
4
5
5
6
6
/
/
^
^
×
×
>
>
c
c
1
1
2
2
3
3
-
-
+
+
÷
÷
<
<
!
!
π
π
,
,
0
0
.
.
%
%
=
=
 [x2  12  π  xdx ]