Химия Примеры

$F e + O_{2} \to F e_{2} O_{3}$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$F e$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $F e$ , умножим $F e$ в левой части на $2$ .

$2 F e + O_{2} \to F e_{2} O_{3}$

Этап 3

$O$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $O$ , умножим $O_{2}$ в левой части на $3$ , а $F e_{2} O_{3}$ в правой части на $2$ .

$2 F e + 3 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$

Этап 4

$F e$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $F e$ , умножим $2 F e$ в левой части на $2$ .

$4 F e + 3 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$

Этап 5

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 6

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.

$4 F e + 3 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$