Химия Примеры

$C_{2} H_{6} + O_{2} \to C O_{2} + H_{2} O$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$C$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $C$ , умножим $C O_{2}$ в правой части на $2$ .

$C_{2} H_{6} + O_{2} \to 2 C O_{2} + H_{2} O$

Этап 3

$H$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $H$ , умножим $H_{2} O$ в правой части на $3$ .

$C_{2} H_{6} + O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$

Этап 4

$O$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $O$ , умножим $O_{2}$ в левой части на $7$ , а $2 C O_{2}, 3 H_{2} O$ в правой части на $2$ .

$C_{2} H_{6} + 7 O_{2} \to 4 C O_{2} + 6 H_{2} O$

Этап 5

$C$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $C$ , умножим $C_{2} H_{6}$ в левой части на $2$ .

$2 C_{2} H_{6} + 7 O_{2} \to 4 C O_{2} + 6 H_{2} O$

Этап 6

$H$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $H$ .

$H$ — сбалансированный элемент

Этап 7

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 8

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.

$2 C_{2} H_{6} + 7 O_{2} \to 4 C O_{2} + 6 H_{2} O$