Химия Примеры

$H_{2} (S O_{4}) + K (O H) \to K_{2} (S O_{4}) + H (O H)$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

$H$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $H$ , умножим $H (O H)$ в правой части на $2$ .

$H_{2} (S O_{4}) + K (O H) \to K_{2} (S O_{4}) + 2 H (O H)$

Этап 3

$S$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $S$ .

$S$ — сбалансированный элемент

Этап 4

$O$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $O$ , умножим $K_{2} (S O_{4}), 2 H (O H)$ в правой части на $1$ .

$H_{2} (S O_{4}) + K (O H) \to K_{2} (S O_{4}) + 2 H (O H)$

Этап 5

$K$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать $K$ , умножим $K (O H)$ в левой части на $2$ .

$H_{2} (S O_{4}) + 2 K (O H) \to K_{2} (S O_{4}) + 2 H (O H)$

Этап 6

$O$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $O$ .

$O$ — сбалансированный элемент

Этап 7

$H$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов $H$ .

$H$ — сбалансированный элемент

Этап 8

В каждой части уравнения все элементы имеют одинаковое количество атомов. Это означает, что закон сохранения массы выполнен, и химическое уравнение сбалансировано.

$H_{2} (S O_{4}) + 2 K (O H) \to K_{2} (S O_{4}) + 2 H (O H)$