Химия Примеры

C H_{4} + O_{2} \to H_{2} O + C O_{2}

$C H_{4} + O_{2} \to H_{2} O + C O_{2}$

Этап 1

Закон сохранения массы гласит, что вещество не может быть создано или уничтожено. После химической реакции не может быть больше или меньше атомов, чем было в начале. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, число атомов каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковым.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение:

1. У каждого элемента в каждой части уравнения должно быть одинаковое количество атомов (закон сохранения массы).

2. Сбалансировать уравнение можно, только корректируя коэффициенты.

Этап 2

C

$C$ — сбалансированный элемент, поскольку в обеих частях уравнения одинаковое количество атомов

C

$C$ .

C

$C$ — сбалансированный элемент

Этап 3

H

$H$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать

H

$H$ , умножим

H_{2} O

$H_{2} O$ в правой части на

2

$2$ .

C H_{4} + O_{2} \to 2 H_{2} O + C O_{2}

$C H_{4} + O_{2} \to 2 H_{2} O + C O_{2}$

Этап 4

O

$O$ — не сбалансированный элемент. Чтобы сбалансировать

O

$O$ , умножим

O_{2}

$O_{2}$ в левой части на

2

$2$ .

C H_{4} + 2 O_{2} \to 2 H_{2} O + C O_{2}

$C H_{4} + 2 O_{2} \to 2 H_{2} O + C O_{2}$

Введите СВОЮ задачу