Химия Примеры

$K_{2} O$

Этап 1

Чтобы определить массу

$1$ моля

$K_{2} O$ , найдем атомную массу каждого элемента и умножим ее на соответствующее количество атомов, содержащихся в молекуле.

mass of

$1$ mole of

$K_{2} O$

$=$

$2 (mass of K)$ +

$(mass of O)$

Этап 2

Подставим атомные массы из периодической таблицы.

mass of

$1$ mole of

$K_{2} O$

$=$

$2 (39.09999847)$ +

$(16)$

Этап 3

Упростим результат.

Нажмите для увеличения количества этапов...

Этап 3.1

Избавимся от скобок.

масса

$1$ моля

$K_{2} O = 2 (39.09999847) + 16 g$

Этап 3.2

Умножим

$2$ на

$39.09999847$ .

масса

$1$ моля

$K_{2} O = 78.19999694 + 16 g$

Этап 3.3

Добавим

$78.19999694$ и

$16$ .

масса

$1$ моля

$K_{2} O = 94.19999694 g$

масса

$1$ моля

$K_{2} O = 94.19999694 g$

Этап 4

Один моль любого газа при стандартных температуре и давлении занимает

$22.4 L$ .

$V = 22.4 L$

Этап 5

Плотность ― это масса, деленная на объем.

$\frac{94.19999694 g}{22.4 L}$

Этап 6

Вынесем множитель

$94.19999694$ из

$94.19999694 g$ .

$\frac{94.19999694 (g)}{22.4 L}$

Этап 7

Вынесем множитель

$22.4$ из

$22.4 L$ .

$\frac{94.19999694 (g)}{22.4 (L)}$

Этап 8

Разделим дроби.

$\frac{94.19999694}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Этап 9

Разделим

$94.19999694$ на

$22.4$ .

$4.205357 \frac{g}{L}$

Этап 10

Объединим

$4.205357$ и

$\frac{g}{L}$ .

$\frac{4.205357 g}{L}$

Введите СВОЮ задачу