Química Exemplos

A l_{2} O_{3} + N a \to A l + N a_{2} O

$A l_{2} O_{3} + N a \to A l + N a_{2} O$

Etapa 1

De acordo com a lei de conservação da massa, a matéria não pode ser criada nem destruída. Não há mais ou menos átomos no final de uma reação química do que havia no início. Para balancear uma equação química, cada elemento deve ter o mesmo número de átomos em cada lado da equação.

Para balancear uma equação química:

1. Todos os elementos devem ter o mesmo número de átomos de cada lado da equação (lei de conservação da massa).

2. Para balancear a equação, ajuste os coeficientes.

Etapa 2

A l

$A l$ não é um elemento balanceado. Para balancear

A l

$A l$ , multiplique

A l

$A l$ do lado direito por

2

$2$ .

A l_{2} O_{3} + N a \to 2 A l + N a_{2} O

$A l_{2} O_{3} + N a \to 2 A l + N a_{2} O$

Etapa 3

O

$O$ não é um elemento balanceado. Para balancear

O

$O$ , multiplique

N a_{2} O

$N a_{2} O$ do lado direito por

3

$3$ .

A l_{2} O_{3} + N a \to 2 A l + 3 N a_{2} O

$A l_{2} O_{3} + N a \to 2 A l + 3 N a_{2} O$

Etapa 4

N a

$N a$ não é um elemento balanceado. Para balancear

N a

$N a$ , multiplique

N a

$N a$ do lado esquerdo por

6

$6$ .

A l_{2} O_{3} + 6 N a \to 2 A l + 3 N a_{2} O

$A l_{2} O_{3} + 6 N a \to 2 A l + 3 N a_{2} O$

{A l}_{2} O_{3} + N a \to A l + {N a}_{2} O

${A l}_{2} O_{3} + N a \to A l + {N a}_{2} O$

(

)

[

]

√



≥















≤





























