Química Exemplos

$C_{2} H_{7} O_{6}$

Etapa 1

Como $H$ está na coluna $1$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $1$ elétrons e usar um número de oxidação de $1$ .

$H = 7 (1) = 7$

Etapa 2

Como $O$ está na coluna $6$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $6$ elétrons e usar um número de oxidação de $6$ .

$O = 6 (- 2) = - 12$

Etapa 3

Para encontrar o número de oxidação de $C$ , estabeleça uma equação para cada número de oxidação encontrado anteriormente e defina-o como igual a $0$ .

$7 - 12 + 2 x = 0$

Etapa 4

Resolva a equação para $x$ .

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Etapa 4.1

Some $7$ e $- 12$ .

$- 5 + 2 x = 0$

Etapa 4.2

Some $5$ aos dois lados da equação.

$2 x = 5$

Etapa 4.3

Divida cada termo em $2 x = 5$ por $2$ e simplifique.

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Etapa 4.3.1

Divida cada termo em $2 x = 5$ por $2$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{5}{2}$

Etapa 4.3.2

Simplifique o lado esquerdo.

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Etapa 4.3.2.1

Cancele o fator comum de $2$ .

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Etapa 4.3.2.1.1

Cancele o fator comum.

$\frac{2 x}{2} = \frac{5}{2}$

Etapa 4.3.2.1.2

Divida $x$ por $1$ .

$x = \frac{5}{2}$

Etapa 5

$C$ está usando um número de oxidação de $\frac{5}{2}$ .

$\frac{5}{2}$

Etapa 6

Esta é a lista completa dos números de oxidação desta molécula.

$H = 7, O = - 12, C = \frac{5}{2}$