Química Exemplos

$C u C l_{2}$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $C u C l_{2}$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $C u C l_{2}$ $=$ $(mass of Cu)$ + $2 (mass of Cl)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $C u C l_{2}$ $=$ $(63.54999923)$ + $2 (35.45000076)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

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Etapa 3.1

Multiplique $2$ por $35.45000076$ .

massa de $1$ mol de $C u C l_{2} = 63.54999923 + 70.90000152 g$

Etapa 3.2

Some $63.54999923$ e $70.90000152$ .

massa de $1$ mol de $C u C l_{2} = 134.45000076 g$

Etapa 4

Um mol de qualquer gás ocupa $22.4 L$ em STP (temperatura e pressão padrão).

$V = 22.4 L$

Etapa 5

Densidade é a massa relacionada ao volume.

$\frac{134.45000076 g}{22.4 L}$

Etapa 6

Fatore $134.45000076$ de $134.45000076 g$ .

$\frac{134.45000076 (g)}{22.4 L}$

Etapa 7

Fatore $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{134.45000076 (g)}{22.4 (L)}$

Etapa 8

Separe as frações.

$\frac{134.45000076}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Etapa 9

Divida $134.45000076$ por $22.4$ .

$6.00223217 \frac{g}{L}$

Etapa 10

Combine $6.00223217$ e $\frac{g}{L}$ .

$\frac{6.00223217 g}{L}$