Química Exemplos

$N a_{2} S_{3} O_{6}$

Etapa 1

Como $N a$ está na coluna $1$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $1$ elétrons e usar um número de oxidação de $1$ .

$N a = 2 (1) = 2$

Etapa 2

Como $O$ está na coluna $6$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $6$ elétrons e usar um número de oxidação de $6$ .

$O = 6 (- 2) = - 12$

Etapa 3

Para encontrar o número de oxidação de $S$ , estabeleça uma equação para cada número de oxidação encontrado anteriormente e defina-o como igual a $0$ .

$2 - 12 + 3 x = 0$

Etapa 4

Resolva a equação para $x$ .

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Etapa 4.1

Some $2$ e $- 12$ .

$- 10 + 3 x = 0$

Etapa 4.2

Some $10$ aos dois lados da equação.

$3 x = 10$

Etapa 4.3

Divida cada termo em $3 x = 10$ por $3$ e simplifique.

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Etapa 4.3.1

Divida cada termo em $3 x = 10$ por $3$ .

$\frac{3 x}{3} = \frac{10}{3}$

Etapa 4.3.2

Simplifique o lado esquerdo.

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Etapa 4.3.2.1

Cancele o fator comum de $3$ .

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Etapa 4.3.2.1.1

Cancele o fator comum.

$\frac{3 x}{3} = \frac{10}{3}$

Etapa 4.3.2.1.2

Divida $x$ por $1$ .

$x = \frac{10}{3}$

Etapa 5

$S$ está usando um número de oxidação de $\frac{10}{3}$ .

$\frac{10}{3}$

Etapa 6

Esta é a lista completa dos números de oxidação desta molécula.

$N a = 2, O = - 12, S = \frac{10}{3}$