Química Exemplos

$M g_{3} {(P O_{4})}_{2}$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $M g_{3} {(P O_{4})}_{2}$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $M g_{3} {(P O_{4})}_{2}$ $=$ $3 (mass of Mg)$ + $2 (mass of P)$ + $8 (mass of O)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $M g_{3} {(P O_{4})}_{2}$ $=$ $3 (24.30999946)$ + $2 (30.96999931)$ + $8 (16)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

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Etapa 3.1

Simplifique cada termo.

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Etapa 3.1.1

Multiplique $3$ por $24.30999946$ .

massa de $1$ mol de $M g_{3} {(P O_{4})}_{2} = 72.92999839 + 2 (30.96999931) + 8 (16) g$

Etapa 3.1.2

Multiplique $2$ por $30.96999931$ .

massa de $1$ mol de $M g_{3} {(P O_{4})}_{2} = 72.92999839 + 61.93999862 + 8 (16) g$

Etapa 3.1.3

Multiplique $8$ por $16$ .

massa de $1$ mol de $M g_{3} {(P O_{4})}_{2} = 72.92999839 + 61.93999862 + 128 g$

Etapa 3.2

Simplifique somando os números.

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Etapa 3.2.1

Some $72.92999839$ e $61.93999862$ .

massa de $1$ mol de $M g_{3} {(P O_{4})}_{2} = 134.86999702 + 128 g$

Etapa 3.2.2

Some $134.86999702$ e $128$ .

massa de $1$ mol de $M g_{3} {(P O_{4})}_{2} = 262.86999702 g$