Química Exemplos

$C H_{3} {(C H_{2})}_{14} C O O H$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $C H_{3} {(C H_{2})}_{14} C O O H$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $C H_{3} {(C H_{2})}_{14} C O O H$ $=$ $(mass of C)$ + $3 (mass of H)$ + $(mass of C)$ + $2 (mass of H)$ + $(mass of C)$ + $(mass of O)$ + $(mass of O)$ + $(mass of H)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $C H_{3} {(C H_{2})}_{14} C O O H$ $=$ $(12.01000022)$ + $3 (1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $2 (1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $(16)$ + $(16)$ + $(1.00999999)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

Toque para ver mais passagens...

Etapa 3.1

Remova os parênteses.

massa de $1$ mol de $C H_{3} {(C H_{2})}_{14} C O O H = (12.01000022) + 3 (1.00999999) + 12.01000022 + 2 (1.00999999) + 12.01000022 + 16 + 16 + 1.00999999 g$

Etapa 3.2

Simplifique cada termo.

Toque para ver mais passagens...

Etapa 3.2.1

Multiplique $3$ por $1.00999999$ .

massa de $1$ mol de $C H_{3} {(C H_{2})}_{14} C O O H = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2 (1.00999999) + 12.01000022 + 16 + 16 + 1.00999999 g$

Etapa 3.2.2

Multiplique $2$ por $1.00999999$ .

massa de $1$ mol de $C H_{3} {(C H_{2})}_{14} C O O H = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 16 + 16 + 1.00999999 g$

Etapa 3.3

Simplifique somando os números.

Toque para ver mais passagens...

Etapa 3.3.1

Some $12.01000022$ e $3.02999997$ .

massa de $1$ mol de $C H_{3} {(C H_{2})}_{14} C O O H = 15.0400002 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 16 + 16 + 1.00999999 g$

Etapa 3.3.2

Some $15.0400002$ e $12.01000022$ .

massa de $1$ mol de $C H_{3} {(C H_{2})}_{14} C O O H = 27.05000042 + 2.01999998 + 12.01000022 + 16 + 16 + 1.00999999 g$

Etapa 3.3.3

Some $27.05000042$ e $2.01999998$ .

massa de $1$ mol de $C H_{3} {(C H_{2})}_{14} C O O H = 29.07000041 + 12.01000022 + 16 + 16 + 1.00999999 g$

Etapa 3.3.4

Some $29.07000041$ e $12.01000022$ .

massa de $1$ mol de $C H_{3} {(C H_{2})}_{14} C O O H = 41.08000063 + 16 + 16 + 1.00999999 g$

Etapa 3.3.5

Some $41.08000063$ e $16$ .

massa de $1$ mol de $C H_{3} {(C H_{2})}_{14} C O O H = 57.08000063 + 16 + 1.00999999 g$

Etapa 3.3.6

Some $57.08000063$ e $16$ .

massa de $1$ mol de $C H_{3} {(C H_{2})}_{14} C O O H = 73.08000063 + 1.00999999 g$

Etapa 3.3.7

Some $73.08000063$ e $1.00999999$ .

massa de $1$ mol de $C H_{3} {(C H_{2})}_{14} C O O H = 74.09000062 g$