Química Exemplos

copper $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e)$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e)$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e)$ $=$ $(mass of I)$ + $(mass of I)$ + $(mass of sulfate)$ + $(mass of pentah)$ + $(mass of U)$ + $(mass of N)$ + $(mass of I)$ + $(mass of T>yd)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e)$ $=$ $(126.90000152)$ + $(126.90000152)$ + $(0)$ + $(0)$ + $(238.02999877)$ + $(14.01000022)$ + $(126.90000152)$ + $(0)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

Toque para ver mais passagens...

Etapa 3.1

Remova os parênteses.

massa de $1$ mol de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 126.90000152 + 126.90000152 + 0 + 0 + 238.02999877 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 g$

Etapa 3.2

Some $126.90000152$ e $126.90000152$ .

massa de $1$ mol de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 253.80000305 + 0 + 0 + 238.02999877 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 g$

Etapa 3.3

Some $253.80000305$ e $0$ .

massa de $1$ mol de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 253.80000305 + 0 + 238.02999877 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 g$

Etapa 3.4

Some $253.80000305$ e $0$ .

massa de $1$ mol de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 253.80000305 + 238.02999877 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 g$

Etapa 3.5

Some $253.80000305$ e $238.02999877$ .

massa de $1$ mol de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 491.83000183 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 g$

Etapa 3.6

Some $491.83000183$ e $14.01000022$ .

massa de $1$ mol de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 505.84000205 + 126.90000152 + 0 g$

Etapa 3.7

Some $505.84000205$ e $126.90000152$ .

massa de $1$ mol de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 632.74000358 + 0 g$

Etapa 3.8

Some $632.74000358$ e $0$ .

massa de $1$ mol de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 632.74000358 g$