Química Exemplos

$F e S O_{4}$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $F e S O_{4}$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $F e S O_{4}$ $=$ $(mass of Fe)$ + $(mass of S)$ + $4 (mass of O)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $F e S O_{4}$ $=$ $(55.84999847)$ + $(32.06999969)$ + $4 (16)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

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Etapa 3.1

Remova os parênteses.

massa de $1$ mol de $F e S O_{4} = 55.84999847 + 32.06999969 + 4 (16) g$

Etapa 3.2

Multiplique $4$ por $16$ .

massa de $1$ mol de $F e S O_{4} = 55.84999847 + 32.06999969 + 64 g$

Etapa 3.3

Some $55.84999847$ e $32.06999969$ .

massa de $1$ mol de $F e S O_{4} = 87.91999816 + 64 g$

Etapa 3.4

Some $87.91999816$ e $64$ .

massa de $1$ mol de $F e S O_{4} = 151.91999816 g$