Química Exemplos

$H f$

Etapa 1

Para calcular a massa de um único átomo, primeiro procure a massa atômica de $H f$ na tabela periódica. Essa também será a massa em gramas de 1 mol de $H f$ .

$178.49$

Etapa 2

Use a constante de Avogadro para encontrar a massa de um único átomo.

$\frac{178.49}{6.022 \cdot 10^{23}}$

Etapa 3

Simplifique a expressão.

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Etapa 3.1

Divida usando notação científica.

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Etapa 3.1.1

Agrupe os coeficientes e os expoentes para dividir os números em notação científica.

$(\frac{178.49}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

Etapa 3.1.2

Divida $178.49$ por $6.022$ .

$29.63965459 \frac{1}{10^{23}}$

Etapa 3.1.3

Mova $10^{23}$ para o numerador usando a regra do expoente negativo $\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ .

$29.63965459 \cdot 10^{- 23}$

Etapa 3.2

Move the decimal point in $29.63965459$ to the left by $1$ place and increase the power of $10^{- 23}$ by $1$ .

$2.96396545 \cdot 10^{- 22}$