Química Exemplos

$C_{8} H_{9} N O_{2}$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $C_{8} H_{9} N O_{2}$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $C_{8} H_{9} N O_{2}$ $=$ $8 (mass of C)$ + $9 (mass of H)$ + $(mass of N)$ + $2 (mass of O)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $C_{8} H_{9} N O_{2}$ $=$ $8 (12.01000022)$ + $9 (1.00999999)$ + $(14.01000022)$ + $2 (16)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

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Etapa 3.1

Remova os parênteses.

massa de $1$ mol de $C_{8} H_{9} N O_{2} = 8 (12.01000022) + 9 (1.00999999) + 14.01000022 + 2 (16) g$

Etapa 3.2

Simplifique cada termo.

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Etapa 3.2.1

Multiplique $8$ por $12.01000022$ .

massa de $1$ mol de $C_{8} H_{9} N O_{2} = 96.08000183 + 9 (1.00999999) + 14.01000022 + 2 (16) g$

Etapa 3.2.2

Multiplique $9$ por $1.00999999$ .

massa de $1$ mol de $C_{8} H_{9} N O_{2} = 96.08000183 + 9.08999991 + 14.01000022 + 2 (16) g$

Etapa 3.2.3

Multiplique $2$ por $16$ .

massa de $1$ mol de $C_{8} H_{9} N O_{2} = 96.08000183 + 9.08999991 + 14.01000022 + 32 g$

Etapa 3.3

Simplifique somando os números.

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Etapa 3.3.1

Some $96.08000183$ e $9.08999991$ .

massa de $1$ mol de $C_{8} H_{9} N O_{2} = 105.17000174 + 14.01000022 + 32 g$

Etapa 3.3.2

Some $105.17000174$ e $14.01000022$ .

massa de $1$ mol de $C_{8} H_{9} N O_{2} = 119.18000197 + 32 g$

Etapa 3.3.3

Some $119.18000197$ e $32$ .

massa de $1$ mol de $C_{8} H_{9} N O_{2} = 151.18000197 g$

Etapa 4

Encontre a porcentagem de massa de $C$ .

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Etapa 4.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $C$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $C = \frac{96.08}{151.18000197} \cdot 100$

Etapa 4.2

Divida $96.08$ por $151.18000197$ .

$0.63553379 \cdot 100$

Etapa 4.3

Multiplique $0.63553379$ por $100$ .

$63.55337924$

Etapa 4.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $C = 63.55337924 %$

Etapa 5

Encontre a porcentagem de massa de $H$ .

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Etapa 5.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $H$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $H = \frac{9.09}{151.18000197} \cdot 100$

Etapa 5.2

Divida $9.09$ por $151.18000197$ .

$0.060127 \cdot 100$

Etapa 5.3

Multiplique $0.060127$ por $100$ .

$6.01270001$

Etapa 5.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $H = 6.01270001 %$

Etapa 6

Encontre a porcentagem de massa de $N$ .

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Etapa 6.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $N$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $N = \frac{14.01}{151.18000197} \cdot 100$

Etapa 6.2

Divida $14.01$ por $151.18000197$ .

$0.09267098 \cdot 100$

Etapa 6.3

Multiplique $0.09267098$ por $100$ .

$9.2670987$

Etapa 6.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $N = 9.2670987 %$

Etapa 7

Encontre a porcentagem de massa de $O$ .

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Etapa 7.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $O$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $O = \frac{32}{151.18000197} \cdot 100$

Etapa 7.2

Divida $32$ por $151.18000197$ .

$0.2116682 \cdot 100$

Etapa 7.3

Multiplique $0.2116682$ por $100$ .

$21.16682073$

Etapa 7.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $O = 21.16682073 %$

Etapa 8

Encontre a porcentagem de massa de cada elemento na molécula.

Porcentagem de massa de $C = 63.55337924 %$

Porcentagem de massa de $H = 6.01270001 %$

Porcentagem de massa de $N = 9.2670987 %$

Porcentagem de massa de $O = 21.16682073 %$