Química Exemplos

$L i C l O_{2}$

Etapa 1

Como $L i$ está na coluna $1$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $1$ elétrons e usar um número de oxidação de $1$ .

$L i = 1 (1) = 1$

Etapa 2

Como $O$ está na coluna $6$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $6$ elétrons e usar um número de oxidação de $6$ .

$O = 2 (- 2) = - 4$

Etapa 3

Para encontrar o número de oxidação de $C l$ , estabeleça uma equação para cada número de oxidação encontrado anteriormente e defina-o como igual a $0$ .

$1 - 4 + 1 x = 0$

Etapa 4

Resolva a equação para $x$ .

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Etapa 4.1

Simplifique $1 + - 4 + 1 x$ .

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Etapa 4.1.1

Multiplique $x$ por $1$ .

$1 + - 4 + x = 0$

Etapa 4.1.2

Some $1$ e $- 4$ .

$- 3 + x = 0$

Etapa 4.2

Some $3$ aos dois lados da equação.

$x = 3$

Etapa 5

$C l$ está usando um número de oxidação de $3$ .

$3$

Etapa 6

Esta é a lista completa dos números de oxidação desta molécula.

$L i = 1, O = - 4, C l = 3$