Química Exemplos

$C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ $=$ $14 (mass of C)$ + $14 (mass of H)$ + $3 (mass of N)$ + $3 (mass of O)$ + $(mass of S)$ + $(mass of Na)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ $=$ $14 (12.01000022)$ + $14 (1.00999999)$ + $3 (14.01000022)$ + $3 (16)$ + $(32.06999969)$ + $(22.98999977)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

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Etapa 3.1

Remova os parênteses.

massa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 14 (12.01000022) + 14 (1.00999999) + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Etapa 3.2

Simplifique cada termo.

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Etapa 3.2.1

Multiplique $14$ por $12.01000022$ .

massa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14 (1.00999999) + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Etapa 3.2.2

Multiplique $14$ por $1.00999999$ .

massa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Etapa 3.2.3

Multiplique $3$ por $14.01000022$ .

massa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 42.03000068 + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Etapa 3.2.4

Multiplique $3$ por $16$ .

massa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 42.03000068 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Etapa 3.3

Simplifique somando os números.

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Etapa 3.3.1

Some $168.1400032$ e $14.13999986$ .

massa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 182.28000307 + 42.03000068 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Etapa 3.3.2

Some $182.28000307$ e $42.03000068$ .

massa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 224.31000375 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Etapa 3.3.3

Some $224.31000375$ e $48$ .

massa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 272.31000375 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Etapa 3.3.4

Some $272.31000375$ e $32.06999969$ .

massa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 304.38000345 + 22.98999977 g$

Etapa 3.3.5

Some $304.38000345$ e $22.98999977$ .

massa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 327.37000322 g$

Etapa 4

Encontre a porcentagem de massa de $C$ .

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Etapa 4.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $C$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $C = \frac{168.14}{327.37000322} \cdot 100$

Etapa 4.2

Divida $168.14$ por $327.37000322$ .

$0.51360845 \cdot 100$

Etapa 4.3

Multiplique $0.51360845$ por $100$ .

$51.36084502$

Etapa 4.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $C = 51.36084502 %$

Etapa 5

Encontre a porcentagem de massa de $H$ .

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Etapa 5.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $H$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $H = \frac{14.14}{327.37000322} \cdot 100$

Etapa 5.2

Divida $14.14$ por $327.37000322$ .

$0.04319271 \cdot 100$

Etapa 5.3

Multiplique $0.04319271$ por $100$ .

$4.31927172$

Etapa 5.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $H = 4.31927172 %$

Etapa 6

Encontre a porcentagem de massa de $N$ .

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Etapa 6.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $N$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $N = \frac{42.03}{327.37000322} \cdot 100$

Etapa 6.2

Divida $42.03$ por $327.37000322$ .

$0.12838683 \cdot 100$

Etapa 6.3

Multiplique $0.12838683$ por $100$ .

$12.83868393$

Etapa 6.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $N = 12.83868393 %$

Etapa 7

Encontre a porcentagem de massa de $O$ .

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Etapa 7.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $O$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $O = \frac{48}{327.37000322} \cdot 100$

Etapa 7.2

Divida $48$ por $327.37000322$ .

$0.14662308 \cdot 100$

Etapa 7.3

Multiplique $0.14662308$ por $100$ .

$14.66230855$

Etapa 7.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $O = 14.66230855 %$

Etapa 8

Encontre a porcentagem de massa de $S$ .

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Etapa 8.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $S$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $S = \frac{32.07}{327.37000322} \cdot 100$

Etapa 8.2

Divida $32.07$ por $327.37000322$ .

$0.09796254 \cdot 100$

Etapa 8.3

Multiplique $0.09796254$ por $100$ .

$9.7962549$

Etapa 8.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $S = 9.7962549 %$

Etapa 9

Encontre a porcentagem de massa de $N a$ .

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Etapa 9.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $N a$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $N a = \frac{22.99}{327.37000322} \cdot 100$

Etapa 9.2

Divida $22.99$ por $327.37000322$ .

$0.07022634 \cdot 100$

Etapa 9.3

Multiplique $0.07022634$ por $100$ .

$7.02263486$

Etapa 9.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $N a = 7.02263486 %$

Etapa 10

Encontre a porcentagem de massa de cada elemento na molécula.

Porcentagem de massa de $C = 51.36084502 %$

Porcentagem de massa de $H = 4.31927172 %$

Porcentagem de massa de $N = 12.83868393 %$

Porcentagem de massa de $O = 14.66230855 %$

Porcentagem de massa de $S = 9.7962549 %$

Porcentagem de massa de $N a = 7.02263486 %$