Química Exemplos

$F e {(O H)}_{2}$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $F e {(O H)}_{2}$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $F e {(O H)}_{2}$ $=$ $(mass of Fe)$ + $2 (mass of O)$ + $2 (mass of H)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $F e {(O H)}_{2}$ $=$ $(55.84999847)$ + $2 (16)$ + $2 (1.00999999)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

Toque para ver mais passagens...

Etapa 3.1

Simplifique cada termo.

Toque para ver mais passagens...

Etapa 3.1.1

Multiplique $2$ por $16$ .

massa de $1$ mol de $F e {(O H)}_{2} = 55.84999847 + 32 + 2 (1.00999999) g$

Etapa 3.1.2

Multiplique $2$ por $1.00999999$ .

massa de $1$ mol de $F e {(O H)}_{2} = 55.84999847 + 32 + 2.01999998 g$

Etapa 3.2

Simplifique somando os números.

Toque para ver mais passagens...

Etapa 3.2.1

Some $55.84999847$ e $32$ .

massa de $1$ mol de $F e {(O H)}_{2} = 87.84999847 + 2.01999998 g$

Etapa 3.2.2

Some $87.84999847$ e $2.01999998$ .

massa de $1$ mol de $F e {(O H)}_{2} = 89.86999845 g$

Etapa 4

Encontre a porcentagem de massa de $F e$ .

Toque para ver mais passagens...

Etapa 4.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $F e$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $F e = \frac{55.85}{89.86999845} \cdot 100$

Etapa 4.2

Divida $55.85$ por $89.86999845$ .

$0.62145322 \cdot 100$

Etapa 4.3

Multiplique $0.62145322$ por $100$ .

$62.14532208$

Etapa 4.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $F e = 62.14532208 %$

Etapa 5

Encontre a porcentagem de massa de $O$ .

Toque para ver mais passagens...

Etapa 5.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $O$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $O = \frac{32}{89.86999845} \cdot 100$

Etapa 5.2

Divida $32$ por $89.86999845$ .

$0.35606988 \cdot 100$

Etapa 5.3

Multiplique $0.35606988$ por $100$ .

$35.60698848$

Etapa 5.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $O = 35.60698848 %$

Etapa 6

Encontre a porcentagem de massa de $H$ .

Toque para ver mais passagens...

Etapa 6.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $H$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $H = \frac{2.02}{89.86999845} \cdot 100$

Etapa 6.2

Divida $2.02$ por $89.86999845$ .

$0.02247691 \cdot 100$

Etapa 6.3

Multiplique $0.02247691$ por $100$ .

$2.24769114$

Etapa 6.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $H = 2.24769114 %$

Etapa 7

Encontre a porcentagem de massa de cada elemento na molécula.

Porcentagem de massa de $F e = 62.14532208 %$

Porcentagem de massa de $O = 35.60698848 %$

Porcentagem de massa de $H = 2.24769114 %$