Química Exemplos

$F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

Etapa 3

Simplifique o resultado.

Toque para ver mais passagens...

Etapa 3.1

Simplifique cada termo.

Toque para ver mais passagens...

Etapa 3.1.1

Multiplique $2$ por $55.84999847$ .

massa de $1$ mol de $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 111.69999694 + 3 (32.06999969) + 12 (16) g$

Etapa 3.1.2

Multiplique $3$ por $32.06999969$ .

massa de $1$ mol de $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 111.69999694 + 96.20999908 + 12 (16) g$

Etapa 3.1.3

Multiplique $12$ por $16$ .

massa de $1$ mol de $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 111.69999694 + 96.20999908 + 192 g$

Etapa 3.2

Simplifique somando os números.

Toque para ver mais passagens...

Etapa 3.2.1

Some $111.69999694$ e $96.20999908$ .

massa de $1$ mol de $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 207.90999603 + 192 g$

Etapa 3.2.2

Some $207.90999603$ e $192$ .

massa de $1$ mol de $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 399.90999603 g$