Química Exemplos

$H F$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $H F$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $H F$ $=$ $(mass of H)$ + $(mass of F)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $H F$ $=$ $(1.00999999)$ + $(19)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

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Etapa 3.1

Remova os parênteses.

massa de $1$ mol de $H F = 1.00999999 + 19 g$

Etapa 3.2

Some $1.00999999$ e $19$ .

massa de $1$ mol de $H F = 20.00999999 g$

Etapa 4

Um mol de qualquer gás ocupa $22.4 L$ em STP (temperatura e pressão padrão).

$V = 22.4 L$

Etapa 5

Densidade é a massa relacionada ao volume.

$\frac{20.00999999 g}{22.4 L}$

Etapa 6

Fatore $20.00999999$ de $20.00999999 g$ .

$\frac{20.00999999 (g)}{22.4 L}$

Etapa 7

Fatore $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{20.00999999 (g)}{22.4 (L)}$

Etapa 8

Separe as frações.

$\frac{20.00999999}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Etapa 9

Divida $20.00999999$ por $22.4$ .

$0.89330357 \frac{g}{L}$

Etapa 10

Combine $0.89330357$ e $\frac{g}{L}$ .

$\frac{0.89330357 g}{L}$