Química Exemplos

De acordo com a lei de conservação da massa, a matéria não pode ser criada nem destruída. Não há mais ou menos átomos no final de uma reação química do que havia no início. Para balancear uma equação química, cada elemento deve ter o mesmo número de átomos em cada lado da equação.

${\displaystyle H}$ não é um elemento balanceado. Para balancear ${\displaystyle H}$, multiplique ${\displaystyle HN{O}_3}$ do lado esquerdo por ${\displaystyle 2}$, e ${\displaystyle H_{2}O}$ do lado direito por ${\displaystyle 3}$.

${\displaystyle N}$ não é um elemento balanceado. Para balancear ${\displaystyle N}$, multiplique ${\displaystyle NO}$ do lado direito por ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle O}$ não é um elemento balanceado. Para balancear ${\displaystyle O}$, multiplique ${\displaystyle HN{O}_3}$ do lado esquerdo por ${\displaystyle 2}$, e ${\displaystyle 2NO,3H_{2}O}$ do lado direito por ${\displaystyle 4}$.

${\displaystyle H}$ não é um elemento balanceado. Para balancear ${\displaystyle H}$, multiplique ${\displaystyle H_{2}S}$ do lado esquerdo por ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle S}$ não é um elemento balanceado. Para balancear ${\displaystyle S}$, multiplique ${\displaystyle S}$ do lado direito por ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle N}$ é um elemento balanceado, porque há o mesmo número de átomos de ${\displaystyle N}$ em cada lado da equação.

${\displaystyle O}$ é um elemento balanceado, porque há o mesmo número de átomos de ${\displaystyle O}$ em cada lado da equação.

${\displaystyle H}$ não é um elemento balanceado. Para balancear ${\displaystyle H}$, multiplique ${\displaystyle 2H_{2}S}$ do lado esquerdo por ${\displaystyle 3}$, e do lado direito por ${\displaystyle 3}$.