Química Exemplos

$S O C l_{2}$

Etapa 1

Como $S$ está na coluna $6$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $6$ elétrons e usar um número de oxidação de $6$ .

$S = 1 (6) = 6$

Etapa 2

Como $O$ está na coluna $6$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $6$ elétrons e usar um número de oxidação de $6$ .

$O = 1 (- 2) = - 2$

Etapa 3

Para encontrar o número de oxidação de $C l$ , estabeleça uma equação para cada número de oxidação encontrado anteriormente e defina-o como igual a $0$ .

$6 - 2 + 2 x = 0$

Etapa 4

Resolva a equação para $x$ .

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Etapa 4.1

Some $6$ e $- 2$ .

$4 + 2 x = 0$

Etapa 4.2

Subtraia $4$ dos dois lados da equação.

$2 x = - 4$

Etapa 4.3

Divida cada termo em $2 x = - 4$ por $2$ e simplifique.

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Etapa 4.3.1

Divida cada termo em $2 x = - 4$ por $2$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{- 4}{2}$

Etapa 4.3.2

Simplifique o lado esquerdo.

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Etapa 4.3.2.1

Cancele o fator comum de $2$ .

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Etapa 4.3.2.1.1

Cancele o fator comum.

$\frac{2 x}{2} = \frac{- 4}{2}$

Etapa 4.3.2.1.2

Divida $x$ por $1$ .

$x = \frac{- 4}{2}$

Etapa 4.3.3

Simplifique o lado direito.

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Etapa 4.3.3.1

Divida $- 4$ por $2$ .

$x = - 2$

Etapa 5

$C l$ está usando um número de oxidação de $- 2$ .

$- 2$

Etapa 6

Esta é a lista completa dos números de oxidação desta molécula.

$S = 6, O = - 2, C l = - 2$