Química Exemplos

$V I n O s H g H \cdot H \cdot H \cdot H$

Etapa 1

Como $O s$ está na coluna $0$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $0$ elétrons e usar um número de oxidação de $0$ .

$O s = 1 (0) = 0$

Etapa 2

Como $H$ está na coluna $1$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $1$ elétrons e usar um número de oxidação de $1$ .

$H = 1 (- 7) = - 7$

Etapa 3

Como $H g$ está na coluna $0$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $0$ elétrons e usar um número de oxidação de $0$ .

$H g = 1 (0) = 0$

Etapa 4

Como $I n$ está na coluna $3$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $3$ elétrons e usar um número de oxidação de $3$ .

$I n = 1 (- 5) = - 5$

Etapa 5

Para encontrar o número de oxidação de $V$ , estabeleça uma equação para cada número de oxidação encontrado anteriormente e defina-o como igual a $0$ .

$0 - 7 + 0 - 5 + 1 x = 0$

Etapa 6

Resolva a equação para $x$ .

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Etapa 6.1

Simplifique $0 + - 7 + 0 + - 5 + 1 x$ .

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Etapa 6.1.1

Combine os termos opostos em $0 + - 7 + 0 + - 5 + 1 x$ .

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Etapa 6.1.1.1

Subtraia $7$ de $0$ .

$- 7 + 0 - 5 + 1 x = 0$

Etapa 6.1.1.2

Some $- 7$ e $0$ .

$- 7 - 5 + 1 x = 0$

Etapa 6.1.2

Simplifique a expressão.

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Etapa 6.1.2.1

Multiplique $x$ por $1$ .

$- 7 - 5 + x = 0$

Etapa 6.1.2.2

Subtraia $5$ de $- 7$ .

$- 12 + x = 0$

Etapa 6.2

Some $12$ aos dois lados da equação.

$x = 12$

Etapa 7

$V$ está usando um número de oxidação de $12$ .

$12$

Etapa 8

Esta é a lista completa dos números de oxidação desta molécula.

$O s = 0, H = - 7, H g = 0, I n = - 5, V = 12$