Química Exemplos

$F e_{2} (S O_{4})$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $F e_{2} (S O_{4})$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

Etapa 3

Simplifique o resultado.

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Etapa 3.1

Remova os parênteses.

massa de $1$ mol de $F e_{2} (S O_{4}) = 2 (55.84999847) + 32.06999969 + 4 (16) g$

Etapa 3.2

Simplifique cada termo.

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Etapa 3.2.1

Multiplique $2$ por $55.84999847$ .

massa de $1$ mol de $F e_{2} (S O_{4}) = 111.69999694 + 32.06999969 + 4 (16) g$

Etapa 3.2.2

Multiplique $4$ por $16$ .

massa de $1$ mol de $F e_{2} (S O_{4}) = 111.69999694 + 32.06999969 + 64 g$

Etapa 3.3

Simplifique somando os números.

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Etapa 3.3.1

Some $111.69999694$ e $32.06999969$ .

massa de $1$ mol de $F e_{2} (S O_{4}) = 143.76999664 + 64 g$

Etapa 3.3.2

Some $143.76999664$ e $64$ .

massa de $1$ mol de $F e_{2} (S O_{4}) = 207.76999664 g$

Etapa 4

Um mol de qualquer gás ocupa $22.4 L$ em STP (temperatura e pressão padrão).

$V = 22.4 L$

Etapa 5

Densidade é a massa relacionada ao volume.

$\frac{207.76999664 g}{22.4 L}$

Etapa 6

Fatore $207.76999664$ de $207.76999664 g$ .

$\frac{207.76999664 (g)}{22.4 L}$

Etapa 7

Fatore $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{207.76999664 (g)}{22.4 (L)}$

Etapa 8

Separe as frações.

$\frac{207.76999664}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Etapa 9

Divida $207.76999664$ por $22.4$ .

$9.27544627 \frac{g}{L}$

Etapa 10

Combine $9.27544627$ e $\frac{g}{L}$ .

$\frac{9.27544627 g}{L}$